قانون هِس

Share on facebook
Share on google
Share on twitter
Share on linkedin
Table of Contents

التَّعريف

ينُص قانون هِس على أنَّ الحرارة المُنبعِثة أو المُمتصة خلال تفاعل كيميائي هي نفسُها سواءً تم التفاعل في خطوة واحدة أو عدة خطوات و يُسمى كذلك بقانون هِس للحاصل الحراري الثَّابت[١].

الاكتِشاف

اكتشَف العالم الكيميائي السُّويسري الرُّوسي جيرمان هينري هِس[٢] القانون المذكور أعلاه بينما كان يَبحث في كمية الحرارة المُنبعِثة خلال تفاعلات كيميائية مختلفة. في منشوره لعام١٨٤٠، لاحظ التجربة التي أجراها:

  • قام أولًا بحساب الحرارة المُنبعِثة عند إضافة حمض الكبريتيك المُركز إلى الأمونيا.
  • مِن ثمَّ قام بقياس الحرارة المُنبعِثة عند تخفيف حمض الكبريتيك بالماء بعد ذلك تمت إضافة الأمونيا إلى حمض الكبريتيك المُخفف و قياس الحرارة المُنبعِثة.

مِن هذه التَّجربة لاحَظَ أن الحرارة المُنبعِثة لدى إضافة حمض الكبريتيك المُركَز إلى الأمونيا هي تقريبًا نفس الحرارة المُنبعِثة عند إضافة حمض الكبريتيك المُخفَف لنفس كمية الأمونيا. مِن هذهِ المُلاحظات استنتج أنه كميَّة الحرارة المُنبعِثة بعد حدوث تفاعُل كيميائي ثابتة تقريبًا، سواءً حدث التَّفاعل بشكل مُباشِر أو غير مُباشِر و في أوقات مختلفة. هُنا جدوَلَتُه الأصلية[٢] للنَّتائج من التَّجربة المذكورة أعلاه (العمود الأول: تركيز الأحماض، العمود الثاني: الحرارة المُنبعِثة بعد إضافتهم إلى الأمونيا، العمود الثالث: الحرارة المُنبعِثة بعد إضافة الأحماض إلى الماء، العمود الرابع: الحرارة الكليَّة المُنبعِثة):

المُكتشِف

هُنا لوحة[٣] لجيرمان هينري هِس:

١٨٠٢-١٨٥٠